Exemple de liaison metallique

Ces deux électrons deviennent délocalisés, de sorte que la «mer» a deux fois la densité électronique comme elle le fait dans le sodium. Les composés covalents sont de mauvais conducteurs d`électricité et sont généralement des liquides; Propriétés opposées aux formations métalliques. Noyaux: noyau et tous les autres électrons bornés à l`exception de ceux de la coquille de Valence. La force de liaison entre les métaux est non directionnelle, donc le dessin ou la mise en forme d`un métal est moins susceptible de le fracturer. Cette théorie a également appelé comme théorie de bande. Avec un peu de réflexion sur la position des différents métaux sur le tableau périodique, comment ils tiennent fermement sur leurs électrons, et aussi la nature de la liaison métallique, vous devriez être en mesure de faire quelques prédictions sur la façon dont les propriétés des différents métaux serait comparer les uns aux autres. Par conséquent, les métaux ont souvent un point élevé d`ébullition ou de fusion. La liaison métallique implique le partage d`électrons libres entre un treillis métallique d`atomes. Les métaux peuvent être martelé dans des tôles minces (malléabilité) et attirés dans des fils (ductilité) en raison de la nature non-directionnelle de la liaison métallique. Les «ions» restants ont également deux fois la charge (si vous allez utiliser cette vue particulière de la liaison métallique) et il y aura donc plus d`attraction entre les «ions» et «mer».

Plus de 80 éléments du tableau périodique sont des métaux. Il n`y a que peu d`électrons de Valence ou les électrons ultrapériphériques sont très faiblement liés au noyau. La composition du mélange variera en fonction du nombre de chaque type d`atome (ou de la quantité de chaque type d`élément) qui se trouve être disponible. La présence d`un océan de porteurs de charges mobiles a des effets profonds sur les propriétés optiques des métaux. Malheureusement, dès que la résonance de cyclotron est devenue disponible et la forme du ballon pourrait être déterminée, il a été constaté que l`hypothèse que le ballon était sphérique ne tient pas du tout, sauf peut-être dans le cas du césium. Finalement, comme plus d`orbitales sont ajoutées, l`espace entre eux diminue à peine rien, et par conséquent, une bande est formée où les orbitales ont été remplis. La forte attraction entre les atomes dans les liaisons métalliques rend les métaux forts et leur donne une densité élevée, un point de fusion élevé, un point d`ébullition élevé et une faible volatilité. Dans les deux cas, le noyau est projeté à partir des électrons délocalisés par le même nombre d`électrons internes-les 10 électrons dans les orbitales 1s2 2s2 2P6. Parce que les électrons se déplacent librement, le métal a une certaine conductivité électrique. Comme ces phénomènes impliquent le mouvement des atomes vers ou loin les uns des autres, ils peuvent être interprétés comme le couplage entre les États électroniques et vibrationnels (i. C`est le partage de nombreux électrons détachés entre de nombreux ions positifs, où les électrons agissent comme une «colle» donnant à la substance une structure définie.

Gallium, par exemple, est non volatile et a un point d`ébullition élevé, même si elle a un point de fusion faible. En raison des faibles énergies d`ionisation des métaux ont leurs électrons de Valence sont faiblement liés aux noyaux. Il y a également peu de non-métaux qui conduisent l`électricité: le graphite (parce que, comme les métaux, il a des électrons libres), et les composés ioniques qui sont fondus ou dissous dans l`eau, qui ont les ions mobiles libres. La formation des grappes pourrait être considérée comme un moyen de «condenser» (localiser) la liaison déficiente en électrons en liens d`une nature plus localisée. Parmi les exemples de liaisons métalliques figurent tous les métaux tels que le cuivre (Cu), l`aluminium (Al), l`argent (AG), l`or (au). Il conduit la chaleur assez bien mais pas l`électricité. Par exemple, l`hydrogène est un métal sous haute pression. L`énergie d`une liaison métallique est donc principalement fonction du nombre d`électrons qui entourent l`atome métallique, comme illustré par le modèle d`atome incorporé. Si ceux-ci sont décalés en position, les atomes restent encore à peu près en contact les uns avec les autres.

Le métal est maintenu ensemble par les forces fortes de l`attraction entre les noyaux positifs et les électrons délocalisations. Les métaux conduisent la chaleur pour la même raison: les électrons libres peuvent transférer l`énergie à un rythme plus rapide que d`autres substances avec des électrons qui sont fixés en position.